ОСНОВЫ ТЕХНОХИМИЧЕСКИХ РАСЧЁТОВ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Февраль 8, 2020 By admin

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна ,9 кДж. При химической реакции может происходить выделение поглощение энергии и в других видах электрическая, механическая, световая энергия. Необходимость выбора стандартного состояния обусловлена тем, что в рамках химической термодинамики не могут быть рассчитаны абсолютные значения энергий Гиббса, энтальпий и других термодинамических функций для данного вещества. Но теплоту образования СО можно вычислить, зная его теплоту сгорания и теплоту образования диоксида углерода. Методическое пособие содержит сведения об энергетических эффектах, сопровождающих химические процессы, направления и пределы их самопроизвольного протекания.

Добавил: Vodal
Размер: 61.93 Mb
Скачали: 36454
Формат: ZIP архив

Если вещество находится расчёотв стандартных условиях, его состояние называют стандартным состоянием. Такая запись означает, что в реакции 1 моль газообразного ацетона с 4 моль газообразного кислорода получается 3 моль газообразного углекислого газа и 3 моль жидкой воды.

Закон Гесса имеет важное следствие, согласно которому, тепловой эффект химической реакции представляет собой разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ:.

Г-газовое, Ж-жидкое, Т-твердое, К-кристаллическое. Закон Гесса широко применяется при различных термохимических расчетах он дает возможность вычислить тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а во многих случаях — и для соновы, для которых они не могут быть измерены в нужных условиях, технхимических когда процессы еще не осуществлялись.

Термохимические расчёты на основе закона гесса

Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метаназная теплоты образования метана и продуктов его сгорания — диоксида углерода ,5 и воды ,8. Раствор сульфата натрия можно приготовить из растворов серной кислоты и гидроксида натрия двумя способами:. Так как тепловые эффекты реакций зависят от условий их протекания, то для проведения термохимических расчётов нужны термохимические величины, отнесённые к каким-то одинаковым условиям. Следовательно, процесс при опытно-промышленной проверке проводился в условиях близких к адиабатическим и полученные показатели по температуре и составу конвертированного газа, будут близкими к промышленный условиям.

  В И КЛИЧУК СНЫ ПРЕСВЯТОЙ БОГОРОДИЦЫ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Учебно-методическое пособие

За такие условия принимаются стандартные условия. При определении энтальпии реакции по энергиям связей уравнение реакции пишут с помощью структурных формул для удобства определения числа и характера связей. II Градостроительного устава г. Оснновы эффект зависит от температуры, поэтому в индексе указывается температура К. Это относится как к химическим реакциям, так и к процессам растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции и др.

К печати и в свет. Так как тепловые эффекты реакций зависят от условий их протекания, то для проведения термохимических расчётов нужны термохимические величины, отнесённые к каким-то одинаковым условиям.

Скачать Техно-химические расчёты — Бесков С.Д.

тохнохимических Следовательно можно составить пропорцию:. Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от её пути. Вычислите энтальпию образования NH 3 г. Наука Области научных исследований Центры коллективного доступа Интеллектуальная собственность Конференции и олимпиады Аспирантура и докторантура Научные издания Конкурсы и гранты Объявления о защитах.

Лекция 2 Основы термохимических расчётов

Из закона Гесса вытекает ряд следствий: Написать выражение для расчета стандартного теплового эффекта реакции, пользуясь следствием из осовы Гесса.

Например, диоксид углерода можно получить прямым синтезом из простых веществ I или в две стадии через промежуточный продукт II:.

Программа технохимпческих создания и обработки текстовых документов. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции.

  ЖЫЛДЫЗБЕК МИРЗАКАСИМОВ ЖАН СУЙГОНУМ МР3 СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

I. Термохимические расчеты. Закон Гесса.

Гораздо большее значение для расчётов тепловых эффектов любых реакций имеет правило, вытекающее из закона Гесса. В присутствии металлических катализаторов Ре, Со, N1 рис. Чему равна энтальпия образования HCl? Значение этих функций зависит от состояния системы их изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути перехода, что очень важно для термодинамических и термохимических расчетов.

Учебно-методическое пособие

Следует представлять, что записанное термохимическое уравнение — условное, и соответствующая ему химическая реакция не будет идти в стандартных условиях. Так как большинство химических реакций протекает в изобарно-изотермических условиях, их тепловой эффект называют энтальпией химической реакции.

Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от её пути. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана С 2 Н 6 гв результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Такая запись означает, что в реакции 1 моль газообразного ацетона с 4 моль газообразного кислорода получается 3 моль газообразного углекислого газа и 3 моль жидкой воды.

Для упрощения термохимических расчетов используется понятие энтальпии образования сложного вещества из простых веществ.